碱的基本性质
| 性质 | 详细描述 |
|---|---|
| 电离性质 | - 碱溶于水后，水分子减弱了离子之间的吸引力，碱会发生电离。 - 电离后，负离子全部是氢氧根离子（OH⁻）。 |
| 指示剂反应 | - 碱能使紫色石蕊试液变成蓝色。 - 碱能使无色酚酞变成红色。 |
| 与酸反应 | - 碱和酸反应生成盐和水，属于中和反应。 - 酚酞在中和反应后会变为无色。 |
碱的化学反应
氢氧化钠与二氧化硫的反应
| 背景知识 | 详细描述 |
|---|---|
| 来源 | - 工厂废气、煤和石油中含有微量硫，硫燃烧后会生成二氧化硫（SO₂）。 - 二氧化硫是一种无色、有刺激性、恶臭的毒气。 |
| 作用 | - 用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，可以生成盐和水，减少SO₂排放量。 |
化学方程式
- 第一步反应：生成亚硫酸氢钠
SO₂ + NaOH → NaHSO₃ - 第二步反应：过量氢氧化钠生成亚硫酸钠和水
SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
氢氧化钠与盐的反应
| 反应特点 | 详细描述 |
|---|---|
| 生成新的盐和新的碱 | - 氢氧化钠与某些盐反应时，会生成新的盐和新的碱。 |
| 反应现象 | - 生成的碱如氢氧化铜（Cu(OH)₂）或氢氧化铁（Fe(OH)₃）常为沉淀。 |
化学方程式
- 与氯化铜反应：
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
现象：生成蓝色沉淀（氢氧化铜）。 - 与氯化铁反应：
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
现象：生成红褐色沉淀（氢氧化铁）。
碱的实际应用
| 应用场景 | 具体作用 |
|---|---|
| 工业废气处理 | - 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，减少废气中有害气体的排放。 |
| 实验室反应 | - 用氢氧化钠与盐反应制备不溶性氢氧化物（如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）用于研究。 |
| 中和反应 | - 用氢氧化钠中和酸性物质，调节酸碱度。 |
